Kalia fosfato tribaza
kemia kombinaĵo
Trikalia fosfato tribaza | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia fosfato tribaza | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia fosfato tribaza | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 7778-53-2 | ||
ChemSpider kodo | 56408 | ||
PubChem-kodo | 62657 | ||
Merck Index | 15,7781 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | Senkolora aŭ blanka delikva pulvoro | ||
Molmaso | 212.265 g·mol−1 | ||
Denseco | 2,564g cm−3 | ||
Fandpunkto | 1340 °C[1] | ||
Ekflama temperaturo | Nebrulema | ||
Acideco (pKa) | 1.8[2] | ||
Solvebleco | Akvo:900 g/L | ||
Mortiga dozo (LD50) | 4150 mg/kg (buŝe)[3] | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R34 R36 R38 R41 | ||
Sekureco | S26 S39 S45 S36/37/39 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero | |||
GHS Damaĝo Piktogramo | |||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H318, H319, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501[4] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia fosfato tribaza aŭ trikalia fosfato estas akvosolvebla fostata salo de kalio, senkolora aŭ blanka, senodora, delikva, neorganika kemia solidaĵo uzata kiel sterko aŭ nutro-aldonaĵo. Ĝia fandpunkto estas tiel alta ke eblas fandi la salon ne malkomponante la molekulon. Trikalia fosfato estas forta neorganika bazo kaj uzatas kiel katalizilo al multaj reakcioj. Ĝi ankaŭ posedas antimikrobajn proprecojn kaj havas aplikojn kiel emulsiaĵo, ŝaumagento, kaj kombinita kun grasacidoj ĝiaj antimikrobaj proprecoj estas potencigitaj.
Sintezoj
redaktiSintezo 1
redakti- Fosfato de trikalio estas preparata per reakcio inter fosfata acido kaj kalia karbonato:
|
Sintezo 2
redakti- Aŭ reakciigante fosfatan acidon kaj kalia hidroksido:
|
Sintezo 3
redakti- Oni povas prepari trikalia fosfato per interagado de la kalia fosfato dubaza kaj kalia hidroksido
|
Sintezo 4
redakti- Aŭ per interagado de la kalia fosfato unubaza kaj kalia hidroksido
|
Sintezo 5
redakti- Alia ebleco estas reakciigi amonian fosfaton kaj kalian kloridon:
|
Reakcioj
redaktiReakcio 1
redakti- Trikalia fosfato reakcias kun aluminio donante kaliajn aluminatojn aŭ kvarhidrokson de kalio kaj aluminio:
|
Reakcio 2
redakti- Kun arĝenta nitrato ĝi donas arĝentan fosfaton kaj kalian nitraton:
|
Literaturo
redaktiVidu ankaŭ
redaktiReferencoj
redakti- ↑ Chemical Book
- ↑ FooDB
- ↑ Scienc Lab. Arkivita el la originalo je 2018-08-04. Alirita 2018-08-16.
- ↑ Pubchem
🔥 Top keywords: Vikipedio:ĈefpaĝoSpecialaĵo:SerĉiCarles Puigdemont i CasamajóSpecialaĵo:Lastaj ŝanĝojEsperantoHelpo:EnhavoArtem KhlebnikovVikipedioVikipedio:AktualaĵojDua MondmilitoEŭropa Futbal-Ĉampionado 2024Portalo:KomunumoVikipedio:DiskutejoVikipedio:MalgarantioUsonoVikipedio:KontaktojImperio MalioVikipedio:Bonvenon al VikipedioGTKVikipedio:EnkondukoVikipedio:Elstaraj artikolojUnuiĝinta ReĝlandoInterretoKategorio:SocioFrancioKategorio:ĈioProjekto:Kontrolu VikipedionVikipedio en EsperantoHelpo:Redaktizu715Vikipedio:Artikolo de la monatoVikipedia diskuto:ĈefpaĝoKategorio:MatematikoParizoLost Planet 3Vikipedio:RegularoMolièreUzanto:DominikSeksumado