Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits a été empiriquement déterminée en tant que constante de proportionnalité de l'équation des gaz parfaits. Elle établit le lien entre les variables d'état que sont la température, la quantité de matière, la pression et le volume. Elle est également utilisée dans de nombreuses autres applications et formules.

Il est tout sauf évident que la constante des gaz parfaits (dite aussi molaire) ait la même valeur pour tous les gaz idéaux et qu'elle soit universelle. On aurait pu supposer que la pression du gaz dépend de la masse, mais ce n'est pas le cas pour les gaz idéaux. Ce constat est exprimé par la loi d'Avogadro, énoncée pour la première fois par Amedeo Avogadro en 1811.

Les valeurs de la constantes dans différents systèmes sont :

Valeurs de ${\displaystyle R}$	Unités
8,314 462 618 153 24	J mol−1 K−1
0,082 06	l atm mol−1 K−1
8,205 7 × 10−5	m3 atm mol−1 K−1
62,3637	l Torr mol−1 K−1[2]
1,987	cal mol−1 K−1[3]

On obtient la constante spécifique (ou individuelle) d'un gaz, notée ${\displaystyle r}$ ou ${\displaystyle R_{s}}$ , en divisant la constante universelle des gaz parfaits par la masse molaire du gaz^[4] :

${\displaystyle r=R_{s}={\frac {R}{M}}}$

La masse molaire de l'air sec vaut :

${\displaystyle M_{\text{air}}}$ = 0,028 964 4 kg mol⁻¹

Ainsi, la constante spécifique de l'air sec vaut :

${\displaystyle R_{s,{\text{air}}}}$ = 287,058 J kg⁻¹ K⁻¹

Le tableau ci-contre indique les valeurs des constantes spécifiques pour certains gaz.

La constante spécifique ${\displaystyle R_{s}}$ est parfois notée ${\displaystyle R}$ , ce qui peut amener à la confondre avec la constante universelle (cette dernière pourra être notée ${\displaystyle {\overline {R}}}$ ). La distinction dépend du contexte et des unités utilisées.

• (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Universelle Gaskonstante » (voir la liste des auteurs).

• [Dubesset 2000] Michel Dubesset (préf. de Gérard Grau), Le manuel du Système international d'unités : lexique et conversions, Paris, Technip, coll. « Publications de l'Institut français du pétrole » (n^o 20), sept. 2000, 1^re éd., 1 vol., XX-169, ill., fig. et tabl., 15 × 22 cm, br. (ISBN 2-7108-0762-9, EAN 9782710807629, OCLC 300462332, BNF 37624276, SUDOC 052448177, présentation en ligne, lire en ligne), s.v. constante molaire des gaz (parfaits), p. 51.
• [Giannoni 2020] Michel Giannoni, « Anatomie des constantes : charge élémentaire, constante de Boltzmann, constante d'Avogadro », La Revue polytechnique, vol. 123^e an., n^o 1857,‎ mai 2020, p. 20-21 (résumé, lire en ligne [PDF]).
• [Jensen 2003] (en) William B. Jensen, « The universal gas constant R » [« La constante universelle des gaz R »], J. Chem. Educ., vol. 80, n^o 7,‎ juill. 2003, p. 731-732 (OCLC 207906061, DOI 10.1021/ed080p731, Bibcode 2003JChEd..80..731J, résumé, lire en ligne [PDF]).

• [Clapeyron 1834] Émile Clapeyron, « Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur », Journal de l'École polytechnique, t. XVI, n^o 23,‎ 1834, p. 153-190 (lire en ligne), réimpr. :
  • [Clapeyron 2006] Émile Clapeyron, Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur (précédé d'une biographie de l'auteur par Joseph Hirsch), Paris, J. Gabay, 2006, 1 vol., 56, ill. et fig., 17 × 24 cm, br. (ISBN 978-2-87647-283-9, EAN 9782876472839, OCLC 470660000, BNF 40936143, SUDOC 112431151, présentation en ligne, lire en ligne).
• [Clausius 1850] (de) Rudolf Clausius, « Ueber die bewegende Kraft der Wärme und die Gesetze, welche sich daraus für die Wärmelehre selbst ableiten lassen » [« Sur la force motrice de la chaleur et les lois qui s'en déduisent pour la théorie même de la chaleur »], Ann. Phys., vol. 155, n^o 3,‎ 1850, p. 368-397 (OCLC 4643655307, DOI 10.1002/andp.18501550306, lire en ligne).
• [Horstmann 1873] (de) August Horstmann, « Theorie der Dissociation » [« Théorie de la dossociation »], Ann. Chem., vol. 170, n^o 1‐2,‎ 1873, p. 192-210 (OCLC 4648468455, DOI 10.1002/jlac.18731700118, lire en ligne).

• [Menten 2013] Pierre de Menten de Horne (préf. de Brigitte Van Tiggelen), Dictionnaire de chimie : une approche étymologique et historique, Bruxelles, De Boeck Supérieur, hors coll. / sciences, oct. 2013, 1^re éd., 1 vol., 395, ill. et fig., 17 × 24 cm, br. (ISBN 978-2-8041-8175-8, EAN 9782804181758, OCLC 863131805, BNF 43681551, SUDOC 172765986, présentation en ligne, lire en ligne), s.v. loi des gaz parfaits, p. 190, col. 2.
• [Taillet, Villain et Febvre 2018] Richard Taillet, Loïc Villain et Pascal Febvre, Dictionnaire de physique : + de 6500 termes, nombreuses références historiques, des milliers de références bibliographiques, Louvain-la-Neuve, De Boeck Supérieur, hors coll. / sciences, janv. 2018, 4^e éd. (1^re éd. mai 2008), X-956 p., ill. et fig., 17 × 24 cm, br. (ISBN 978-2-8073-0744-5, EAN 9782807307445, OCLC 1022951339, BNF 45646901, SUDOC 224228161, présentation en ligne, lire en ligne), s.v. gaz parfaits (constante des), p. 333-334.

• [CODATA 2018] (en) Comité de données pour la science et la technologie (CODATA), « molar gas constant » [« constante molaire des gaz »], symbole, expression, valeur numérique exacte et unité dérivée, sur le site du Laboratoire des mesures physiques (PML) de l'Institut national des normes et de la technologie (NIST) du département du Commerce des États-Unis.
• [ISO 2019] Organisation internationale de normalisation (ISO), ISO 80000-9:2019(fr) : grandeurs et unités — part. 9 : chimie physique et physique moléculaire (norme internationale), Genève, ISO / TC 12, août 2019, 2^e éd. (1^re éd. avr. 2009, 1^er amend. juin 2011), 1 vol., 17 (présentation en ligne, lire en ligne), § 3, tabl. 1, n^o 9-37.1 (« constante molaire des gaz »).

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