Litium klorida
senyawa kimia
Litium klorida adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus LiCl. Garam tersebut merupakan senyawa ionik yang khas, meskipun ukuran kecil dari ion Li+ menghasilkan sifat-sifat yang tidak ada pada klorida logam alkali lainnya, seperti kelarutan yang luar biasa pada pelarut polar (83,05 g/100 mL air pada 20 °C) dan sifat higroskopisnya.[5]
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC (preferensi) Lithium chloride | |
Nama IUPAC (sistematis) Lithium(1+) chloride | |
Penanda | |
Model 3D (JSmol) | |
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
MeSH | Lithium+chloride |
PubChem CID | |
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
Nomor UN | 2056 |
CompTox Dashboard (EPA) | |
| |
| |
Sifat | |
ClLi | |
Massa molar | 42,39 g·mol−1 |
Penampilan | white solid hygroscopic, sharp |
Densitas | 2.068 g/cm3 |
Titik lebur | 605–614 °C (1.121–1.137 °F; 878–887 K) |
Titik didih | 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K) |
68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25 g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100 °C)[1] | |
Kelarutan | soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol[1] |
Kelarutan dalam methanol | 45.2 g/100 g (0 °C) 43.8 g/100 g (20 °C) 42.36 g/100 g (25 °C)[2] 44.6 g/100 g (60 °C)[1] |
Kelarutan dalam ethanol | 14.42 g/100 g (0 °C) 24.28 g/100 g (20 °C) 25.1 g/100 g (30 °C) 23.46 g/100 g (60 °C)[2] |
Kelarutan dalam formic acid | 26.6 g/100 g (18 °C) 27.5 g/100 g (25 °C)[1] |
Kelarutan dalam acetone | 1.2 g/100 g (20 °C) 0.83 g/100 g (25 °C) 0.61 g/100 g (50 °C)[1] |
Kelarutan dalam liquid ammonia | 0.54 g/100 g (-34 °C)[1] 3.02 g/100 g (25 °C) |
Tekanan uap | 1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)[1] |
Indeks bias (nD) | 1.662 (24 °C) |
Viskositas | 0.87 cP (807 °C)[1] |
Struktur | |
Octahedral | |
Linear (gas) | |
7.13 D (gas) | |
Termokimia | |
Kapasitas kalor (C) | 48.03 J/mol·K[1] |
Entropi molar standar (S | 59.31 J/mol·K[1] |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | -408.27 kJ/mol[1] |
Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -384 kJ/mol[1] |
Bahaya | |
Lembar data keselamatan | ICSC 0711 |
Piktogram GHS | [3] |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H302, H315, H319, H335[3] | |
P261, P305+351+338[3] | |
Titik nyala | Non-flammable |
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) | 526 mg/kg (oral, rat)[4] |
Senyawa terkait | |
Anion lain | Litium fluorida Litium bromida Litium iodida Litium astatida |
Kation lainnya | Natrium klorida Kalium klorida Rubidium klorida Sesium klorida Fransium klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
Pembuatan
suntingLitium klorida dibuat dengan cara mencampur litium karbonat dengan asam klorida.
Penggunaan
suntingMolten LiCl digunakan untuk pembuatan karbon nanotube,[6] grafena[7] dan litium niobat.[8]
Referensi
sunting- ^ a b c d e f g h i j k l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
- ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] Periksa nilai
|url=
(bantuan). Van Nostrand. Diakses tanggal 2014-06-02. - ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Lithium chloride. Diakses tanggal 2014-05-09.
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
- ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ^ "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon. 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089.
- ^ "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite". Nanoscale. 7: 11310–11320. 2015. doi:10.1039/c5nr01132a.
- ^ "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International. 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Etanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
Pranala luar
suntingWikimedia Commons memiliki media mengenai Litium klorida.
🔥 Top keywords: Halaman UtamaIstimewa:PencarianJepangKejuaraan Eropa UEFA 2024Kualifikasi Piala Dunia FIFA 2026 (AFC)DuckDuckGoPartai KasihBudi Arie SetiadiHinsa SiburianDavina KaramoyKejuaraan Remaja U-16 AFFNomor Induk KependudukanAdjie MassaidIndonesiaDeva MahenraKejuaraan Remaja U-16 AFF 2024Piala Dunia FIFA 2026Randy PangalilaAngelina SondakhSyahar DiantonoAaliyah MassaidWhisnu Hermawan FebruantoKejuaraan Eropa UEFASuyudi Ario SetoKleopatraReza ArtameviaPemandi JenazahAbdul Karim (polisi)Kerusuhan Mei 1998Daftar film Indonesia tahun 2024GeorgiaBahrain 10–0 IndonesiaCopa América 2024PemerintahA Quiet Place: Day OneMikha TambayongCopa AméricaLenggogeni FarukYouTube