Acid nitrơ

Acid nitrơ
	Cấu trúc của acid nitrơ
Tên hệ thống	Hydroxidooxidonitrogen
Tên khác	Acid nitric(III)
Nhận dạng
Số CAS	7782-77-6
PubChem	24529
Số EINECS	231-963-7
KEGG	C00088
MeSH	Nitric+acid
ChEBI	25567
ChEMBL	1161681
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=NO ;
ChemSpider	22936
Tham chiếu Gmelin	983
3DMet	B00022
Thuộc tính
Công thức phân tử	HNO2
Khối lượng mol	47,01274 g/mol
Bề ngoài	dung dịch màu xanh lam nhạt
Khối lượng riêng	xấp xỉ 1 g/cm³
Điểm nóng chảy	Chỉ ở dạng dung dịch
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không rõ (chỉ tồn tại dưới dạng dung dịch)
Độ axit (pKa)	3,398
Các nguy hiểm
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	độc
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Acid nitric
Cation khác	Natri nitrit; Kali nitrit; Amoni nitrit
Hợp chất liên quan	Dinitơ trioxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid nitrơ (công thức hóa học H N O
₂) là một acid vô cơ yếu, chủ yếu tồn tại ở dạng dung dịch, khí và muối nitrat.^[1] Acid nitrơ tự do không ổn định và phân hủy nhanh chóng.^[2]

Xem thêm

Acid nitric (HNO₃)

Tham khảo

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Hóa học của các nguyên tố (xuất bản lần thứ 2). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.P. 462.
^ Kameoka (tháng 2 năm 1977). “Hấp thụ Nitrogen Dioxide trong nước, Acid sulfuric, Natri Hydroxide và dung dịch nước Natri Sulfite kiềm”. Ind. Eng. Chem. Fundamen. 16: 163–169.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[:0-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Hóa học của các nguyên tố (xuất bản lần thứ 2). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.P. 462.

[2] Kameoka (tháng 2 năm 1977). “Hấp thụ Nitrogen Dioxide trong nước, Acid sulfuric, Natri Hydroxide và dung dịch nước Natri Sulfite kiềm”. Ind. Eng. Chem. Fundamen. 16: 163–169.

[1]

[2]